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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Natriumchlorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumchlorid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Natrium" title="Natrium">Na</a>+ 0 _ <a href="Chlor" title="Chlor">Cl</a>−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

<a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubisch</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

a = 564,00 pm<a href="#cite_note-Barrett1954-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

Na[6], Cl[6]

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumchlorid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Kochsalz</li>

<li>Halit</li>

<li>Speisesalz</li>

<li>SODIUM CHLORIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>NaCl

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farb- und geruchloser, salzig schmeckender Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a><a href="#cite_note-Roempp-4">[4]</a><a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-598-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>58,44 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<li>1,549 g·cm−3 (Schmelze bei 801 °C)<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

801 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a><a href="#cite_note-7">[7]</a><a href="#cite_note-Roempp-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

1461 °C<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

gut in Wasser (358 g/l Wasser bei 20 °C)<a href="#cite_note-Roempp-4">[4]</a>, löslich in <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> (1,31 g/100 g) und <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> (0,065 g/100 g bei 25 °C)<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,55 (500 nm)<a href="#cite_note-refractiveindex.info-8">[8]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

<td>keine GHS-Piktogramme

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: keine H-Sätze

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: keine P-Sätze

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

3.000 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> > 10.000 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Natriumchlorid (auch Kochsalz genannt) ist das <a href="Natriumsalze" title="Natriumsalze">Natriumsalz</a> der <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> mit der chemischen Formel NaCl – nicht zu verwechseln mit <a href="Natriumchlorit" title="Natriumchlorit">Natriumchlorit</a> (NaClO2), dem <a href="Natriumsalze" title="Natriumsalze">Natriumsalz</a> der <a href="Chlorige_S%C3%A4ure" title="Chlorige Säure">Chlorigen Säure</a>.

Natriumchlorid ist für Menschen und <a href="Tier" title="Tier">Tiere</a> der wichtigste <a href="Mineralstoff" title="Mineralstoff">Mineralstoff</a>. Der Körper eines erwachsenen Menschen enthält etwa 150–300 g<a href="#cite_note-woch-9">[9]</a> Kochsalz und verliert davon täglich 3–20 <a href="Gramm" title="Gramm">Gramm</a>, die ersetzt werden müssen. Dafür wurde es schon in vorgeschichtlicher <a href="Zeit" title="Zeit">Zeit</a> gewonnen und blieb lange Zeit ein teures <a href="Handelsware" title="Handelsware">Handelsgut</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Natriumchlorid ist in der <a href="Natur" title="Natur">Natur</a> in großer Menge vorhanden, größtenteils gelöst im <a href="Meerwasser" title="Meerwasser">Meerwasser</a> mit einem Gehalt von ca. 3 %, insgesamt 3,6 · 1016 Tonnen,<a href="#cite_note-10">[10]</a> außerdem als <a href="Mineral" title="Mineral">Mineral</a> <a href="Halit" title="Halit">Halit</a> mit einem Gehalt von bis zu 98 % in den häufigen <a href="Steinsalz" title="Steinsalz">Steinsalzlagerstätten</a>, die in erdgeschichtlicher Zeit in austrocknenden Meeresbuchten sedimentierten. Die insgesamt unter <a href="Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a> vorkommenden Lagerstätten werden auf ein <a href="Volumen" title="Volumen">Volumen</a> von 100.000 <a href="Kubikkilometer" class="mw-redirect" title="Kubikkilometer">Kubikkilometer</a> geschätzt.<a href="#cite_note-11">[11]</a>

Steinsalzschichten sind plastisch und werden deshalb von geologischen Prozessen, denen sie unterliegen, vielfach verformt, u. a. zu leichter abbaubaren <a href="Salzstock" title="Salzstock">Salzstöcken</a> und Salzkissen. Wenn eine Salzlagerstätte im Gebirge an die Oberfläche austritt, kann sogar ein <a href="Salzgletscher" title="Salzgletscher">Salzgletscher</a> entstehen.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung">Gewinnung</h2></div>

Natriumchlorid wird in großem <a href="Umfang_(Geometrie)" title="Umfang (Geometrie)">Umfang</a> aus den beiden Hauptvorkommen <a href="Steinsalz" title="Steinsalz">Steinsalz</a> und <a href="Meersalz" title="Meersalz">Meersalz</a> gewonnen. Salz aus oberirdischen Lagerstätten, z. B. Salzseen, hat nur geringe Bedeutung. Die Weltsalzproduktion betrug 2020 über 280 Millionen Tonnen, die Anteile an Stein- und Meersalz werden auf ca. 70 % bzw. 30 % geschätzt. Einen Überblick über die globalen Salzabbaumengen gibt die unten stehenden Tabelle. China steigerte seine Produktion in den letzten Jahren erheblich, die USA hatten noch bis 2005 die größte Förderung. Die EU produziert insgesamt ähnliche Mengen wie die USA.

In <a href="Salzbergwerk" title="Salzbergwerk">Salzbergwerken</a>, unter denen <a href="Tagebau" title="Tagebau">Tagebaue</a> heute von quantitativ geringer Bedeutung sind, wird <a href="Steinsalz" title="Steinsalz">Steinsalz</a> entweder bohrend-sprengend, schneidend oder nass abgebaut. In den ersten beiden Fällen wird das noch unter Tage mit <a href="Brecher_(Zerkleinerungsmaschine)" title="Brecher (Zerkleinerungsmaschine)">Brechern</a> zerkleinerte Material in verschiedenen Korngrößen zu Tage gefördert. Beim nassen Abbau wird ebenso wie bei der ausschließlich von über Tage betriebenen Bohrlochsolung das Salz mittels <a href="Bohrsp%C3%BClwerk" title="Bohrspülwerk">Bohrspülwerken</a>, historisch auch in <a href="Sinkwerk" title="Sinkwerk">Sinkwerken</a>, in Wasser gelöst und als gesättigte <a href="Sole" title="Sole">Sole</a> von 26,5 % zu Tage gefördert. Dies erlaubt auch die Nutzung stark verunreinigter Vorkommen. Bei natürlichem Wasserdurchtritt durch salzführende Schichten kann auch Sole zu Tage treten, die meistens jedoch nicht gesättigt ist. Solche <a href="Solequelle" title="Solequelle">Solequellen</a> waren die ersten vom Menschen im Binnenland genutzten Salzvorkommen. Die Konzentration der Sole wurde früher durch Wasserverdunstung in <a href="Gradierwerk" title="Gradierwerk">Gradierwerken</a> erhöht, heute wird bergmännisch trocken abgebautes Salz zugesetzt. Aus der gereinigten Sole wird durch Eindampfen <a href="Siedesalz" class="mw-redirect" title="Siedesalz">Siedesalz</a> großer Reinheit erzeugt. Heute geschieht dies mittels in <a href="Kaskadeneffekt" title="Kaskadeneffekt">Kaskaden</a> angeordneter geschlossener Vakuumverdampfer, wodurch ein Großteil der eingesetzten Wärme zurückgewonnen wird. In klimatisch geeigneten Gebieten wird zunehmend auch Sonnenenergie zur <a href="Verdunstung" title="Verdunstung">Verdunstung</a> genutzt, das Verfahren ist vergleichbar dem der Meersalzgewinnung.

Die Gewinnung von Salz aus Meerwasser ist nur in Küstengebieten mit hoher Sonneneinstrahlung bei gleichzeitig geringen Niederschlägen wirtschaftlich. Das Meerwasser wird hierzu durch flache Beckenkaskaden (<a href="Salzgarten" class="mw-redirect" title="Salzgarten">Salzgärten</a>) geführt, in denen die Salzkonzentration durch natürliche Verdunstung zunimmt. Schließlich wird das ausgefällte Salz zusammengeschoben und getrocknet, nur für die teure Speisesalzqualität (<a href="Franz%C3%B6sische_Sprache" title="Französische Sprache">französisch</a> fleur de sel, „Blume des Salzes“) wird es an der Oberfläche schwimmend abgeschöpft. Auch in Salzgärten kann Sole entnommen werden.

Die vier Grundprodukte der Salzindustrie sind Sole, <a href="Steinsalz" title="Steinsalz">Steinsalz</a>, <a href="Meersalz" title="Meersalz">Meersalz</a> und Siedesalz. Für die USA schätzte der <a href="U.S._Geological_Survey" class="mw-redirect" title="U.S. Geological Survey">U.S. Geological Survey</a> für <a href="2007" title="2007">2007</a> mittlere Preise ab Werk von 10 USD/t für Sole, 25 USD/t für Steinsalz, 57 USD/t für Salz aus solarer Verdunstung und 150 USD/t für Siedesalz.<a href="#cite_note-USGS-12">[12]</a>

Die Salzabbaumengen weltweit<a href="#cite_note-USGS-12">[12]</a>

</caption>

<th rowspan="2">Land

</th>

<th colspan="2">Abbaumengen (in t)

</th></tr>

<tr>

<th>2019

</th>

<th>2020

</th></tr>

<tr>

<td>Australien<a href="Australien" title="Australien"></a> <a href="Australien" title="Australien">Australien</a></td>

<td>11.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Belarus<a href="Belarus" title="Belarus"></a> <a href="Belarus" title="Belarus">Belarus</a></td>

<td>k. A.

</td></tr>

<tr>

<td>Brasilien<a href="Brasilien" title="Brasilien"></a> <a href="Brasilien" title="Brasilien">Brasilien</a></td>

<td>7.400.000

</td></tr>

<tr>

<td>Chile<a href="Chile" title="Chile"></a> <a href="Chile" title="Chile">Chile</a></td>

<td>9.570.000

</td></tr>

<tr>

<td>China Volksrepublik<a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China"></a> <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a></td>

<td>63.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Deutschland<a href="Deutschland" title="Deutschland"></a> <a href="Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a></td>

<td>15.300.000

</td></tr>

<tr>

<td>Dschibuti<a href="Dschibuti" title="Dschibuti"></a> <a href="Dschibuti" title="Dschibuti">Dschibuti</a></td>

<td>3.100.000

</td></tr>

<tr>

<td>Frankreich<a href="Frankreich" title="Frankreich"></a> <a href="Frankreich" title="Frankreich">Frankreich</a></td>

<td>5.400.000

</td></tr>

<tr>

<td>Indien<a href="Indien" title="Indien"></a> <a href="Indien" title="Indien">Indien</a></td>

<td>29.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>2.600.000

</td></tr>

<tr>

<td>Italien<a href="Italien" title="Italien"></a> <a href="Italien" title="Italien">Italien</a></td>

<td>1.540.000

</td></tr>

<tr>

<td>Kanada<a href="Kanada" title="Kanada"></a> <a href="Kanada" title="Kanada">Kanada</a></td>

<td>10.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Mexiko<a href="Mexiko" title="Mexiko"></a> <a href="Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a></td>

<td>9.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Niederlande<a href="Niederlande" title="Niederlande"></a> <a href="Niederlande" title="Niederlande">Niederlande</a></td>

<td>6.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Pakistan<a href="Pakistan" title="Pakistan"></a> <a href="Pakistan" title="Pakistan">Pakistan</a></td>

<td>3.750.000

</td></tr>

<tr>

<td>Polen<a href="Polen" title="Polen"></a> <a href="Polen" title="Polen">Polen</a></td>

<td>3.780.000

</td></tr>

<tr>

<td>Russland<a href="Russland" title="Russland"></a> <a href="Russland" title="Russland">Russland</a></td>

<td>8.100.000

</td></tr>

<tr>

<td>Saudi-Arabien<a href="Saudi-Arabien" title="Saudi-Arabien"></a> <a href="Saudi-Arabien" title="Saudi-Arabien">Saudi-Arabien</a></td>

<td>2.640.000

</td></tr>

<tr>

<td>Spanien<a href="Spanien" title="Spanien"></a> <a href="Spanien" title="Spanien">Spanien</a></td>

<td>4.200.000

</td></tr>

<tr>

<td>Turkei<a href="T%C3%BCrkei" title="Türkei"></a> <a href="T%C3%BCrkei" title="Türkei">Türkei</a></td>

<td>6.900.000

</td></tr>

<tr>

<td>Ukraine<a href="Ukraine" title="Ukraine"></a> <a href="Ukraine" title="Ukraine">Ukraine</a></td>

<td>2.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Vereinigtes Konigreich<a href="Vereinigtes_K%C3%B6nigreich" title="Vereinigtes Königreich"></a> <a href="Vereinigtes_K%C3%B6nigreich" title="Vereinigtes Königreich">Vereinigtes Königreich</a></td>

<td>4.700.000

</td></tr>

<tr>

<td>Vereinigte Staaten<a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten"></a> <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigte Staaten</a></td>

<td>41.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Vereinte Nationen<a href="Vereinte_Nationen" title="Vereinte Nationen"></a> Restliche Welt</td>

<td>30.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Summe (gerundet)</td>

<td>280.000.000

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Natriumchlorid bildet farblose Kristalle, die eine kubische <a href="Natriumchlorid-Struktur" title="Natriumchlorid-Struktur">Natriumchlorid-Struktur</a> ausbilden. Sie sind, im Gegensatz zu vielen anderen Kristallen, nicht doppelbrechend. Hierbei ist jeder Natrium- sowie jeder Chlorkern <a href="Oktaeder" title="Oktaeder">oktaedrisch</a> vom jeweils anderen Kern umgeben. Eine <a href="Hexagonal" class="mw-redirect" title="Hexagonal">hexagonale</a> Struktur kann in dünner Schicht auf einer Diamantoberfläche erzeugt werden.<a href="#cite_note-Kvashnin-13">[13]</a> Es ist sehr gut wasserlöslich, wobei die Löslichkeit nur wenig temperaturabhängig ist.<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Löslichkeit in Wasser in Abhängigkeit von der Temperatur<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a>

</td>

<td>100

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>in g/100 g Wasser</td>

<td>39,12

</td></tr>

<tr>

<td>in <a href="Massenanteil" title="Massenanteil">g/100 g Lösung</a></td>

<td>28,12

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">max. <a href="Massenkonzentration" title="Massenkonzentration">Massenkonzentration</a>

</td>

<td>327,9

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a></td>

<td>1,1660

</td></tr>

</tbody></table>

Entsprechend dem <a href="Raoultsches_Gesetz" title="Raoultsches Gesetz">Raoultschen Gesetz</a> kommt es bei wässrigen Lösungen zu einer <a href="Dampfdruckerniedrigung" title="Dampfdruckerniedrigung">Dampfdruckerniedrigung</a> gegenüber reinem Wasser. Der Effekt verstärkt sich mit steigender Natriumchloridkonzentration bzw. Temperatur.<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a> Die gesättigte Lösung siedet bei 108,7 °C.<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Dampfdruck wässriger Natriumchloridlösungen<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left" colspan="2"><a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a>: <a href="Massenanteil" title="Massenanteil">Massenanteil</a> in %

</td>

<td>25

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="6" class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a> in kPa

</td>

<td>0,47

</td></tr>

<tr>

<td>1,81

</td></tr>

<tr>

<td>5,72

</td></tr>

<tr>

<td>15,33

</td></tr>

<tr>

<td>37,09

</td></tr>

<tr>

<td>79,67

</td></tr>

</tbody></table>

Der Quotient aus dem Dampfdruck einer wässrigen Natriumchloridlösung und dem Dampfdruck reinen Wassers ist die relative Gleichgewichtsfeuchte bei der betreffenden Konzentration und Temperatur. Wegen der Dampfdruckerniedrigung ist die relative Gleichgewichtsfeuchte in der Luft über der Lösung geringer als 100 %.

Solange in einer gesättigten Lösung ungelöster Bodensatz vorhanden ist, hält die Lösung ihre Konzentration und damit die Gleichgewichtsfeuchte konstant. Eine solche gesättigte Lösung eignet sich daher beispielsweise zur Erzeugung eines Feuchtefixpunkts zur Kalibrierung von Hygrometern. Wird nämlich die Umgebungsfeuchte über die Gleichgewichtsfeuchte hinaus erhöht, herrscht an der Flüssigkeitsoberfläche Übersättigung und Luftfeuchtigkeit kondensiert, bis die relative Umgebungsfeuchte wieder auf den Gleichgewichtswert gesunken ist. Die damit verbundene Verdünnung der Lösung wird dadurch kompensiert, dass ein Teil des ungelösten Bodensatzes in Lösung geht.

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Relative Gleichgewichtsfeuchte über gesättigten Natriumchloridlösungen<a href="#cite_note-Greenspan-14">[14]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left">Temperatur

</td>

<td>80 °C

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Luftfeuchtigkeit#Relative_Luftfeuchtigkeit" title="Luftfeuchtigkeit">relative Feuchte</a>

</td>

<td>76,29 %

</td></tr>

</tbody></table>

Ist der Feuchtenachschub aus der Umgebungsluft ausreichend groß, kann so schließlich der gesamte Bodensatz aufgezehrt werden.

Die relative Gleichgewichtsfeuchte über einer gesättigten Lösung ist daher auch die <a href="Deliqueszenz" title="Deliqueszenz">Deliqueszenz</a>feuchte bei der betreffenden Temperatur: Ein Natriumchloridkristall zerfließt in Luft mit einer relativen Feuchte über etwa 75 %.

Bei einem Gehalt von 23,4 % Natriumchlorid in wässriger Lösung bildet es ein <a href="Eutektikum" title="Eutektikum">eutektisches Gemisch</a>. Dieses erstarrt am eutektischen Punkt von −21,3 °C homogen und ohne Entmischung.<a href="#cite_note-Roempp-4">[4]</a> Diese Lösung wird Kryohydrat genannt. Unterhalb von 0,15 °C wird ein stabiles <a href="Hydrate" title="Hydrate">Dihydrat</a> NaCl·2H2O gebildet.<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a> Das Salz löst sich sehr gut in wässriger <a href="Ammoniakwasser" title="Ammoniakwasser">Ammoniaklösung</a>. Bei tieferen Temperaturen kann ein Pentaammoniaksolvat NaCl·5NH3 in Form von farblosen Nadeln ausfallen.<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a> Es sind auch Additionsverbindungen mit <a href="Harnstoff" title="Harnstoff">Harnstoff</a>, <a href="Glucose" title="Glucose">Glucose</a> und <a href="Sucrose" class="mw-redirect" title="Sucrose">Sucrose</a> bekannt.<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a>

Die wässrige Lösung sowie die Schmelze leiten auf Grund der (elektrolytischen bzw. thermischen) Dissoziation von Natriumchlorid in seine <a href="Ion" title="Ion">Ionen</a> elektrischen Strom. Die Leitfähigkeit der Schmelze steigt mit der Temperatur. Reines kristallines Natriumchlorid ist dagegen praktisch nicht leitfähig.<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13">Temperaturabhängigkeit der elektrischen Leitfähigkeit der Natriumchloridschmelze<a href="#cite_note-Ullmann-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a>

</td>

<td>1100

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</a> σ

</td>

<td>4,39

</td></tr></tbody></table></dd></dl>

Die Standardbildungsenthalpien und Entropien sind in folgender Tabelle gegeben.<a href="#cite_note-Chase-16">[16]</a>

<caption>Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften

</caption>

<th width="30%">Eigenschaft

</th>

<th width="10%">Typ

</th>

<th width="30%">Wert [Einheit]

</th>

<th width="30%">Bemerkungen

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔfH0solid ΔfH0liquid ΔfH0gas

</td>

</td>

<td>als Feststoff als Flüssigkeit als Gas, 1 bar

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Entropie" title="Entropie">Entropie</a>

</td>

<td>S0solid S0liquid S0gas

</td>

</td>

<td>als Feststoff als Flüssigkeit als Gas, 1 bar

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

<td>cp

</td>

</td>

<td>bei 25 °C

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

<td>ΔfH

</td>

</td>

<td>beim Schmelzpunkt

</td></tr>

</tbody></table></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Als Speisesalz ist Natriumchlorid ein wichtiger Bestandteil der menschlichen Ernährung. Es wird zum Würzen von fast allen Speisen benutzt. Seit der Zeit der Industrialisierung spielt jedoch mengenmäßig die industrielle Verwendung die weitaus größere Rolle. Je nach der Anwendung werden unterschiedliche Zusatzstoffe beigemischt.

Nach der Verwendung wird unterschieden zwischen <a href="Industriesalz" class="mw-redirect" title="Industriesalz">Industriesalz</a> als <a href="Rohstoff" title="Rohstoff">Rohstoff</a> der chemischen Industrie, <a href="Auftausalz" title="Auftausalz">Auftausalz</a> für den winterlichen Straßendienst, Gewerbesalz für die verschiedensten industriellen und gewerblichen Zwecke und <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalz</a> zum menschlichen Genuss. Die Anteile dieser Verwendungen sind für Deutschland und die USA in der folgenden Tabelle angegeben:

<th>Industriesalz</th>

<th>Auftausalz</th>

<th>Gewerbesalz</th>

<th>Speisesalz</th>

<th>unbekannt

</th></tr>

<tr>

<td>Deutschland</td>

<td>0 %

</td></tr>

<tr>

<td>9 %

</td></tr></tbody></table>*weiter differenziert in 7 % (nichtchemische) industrielle, 3 % agrarische Verwendung und 2 % <a href="Regeneriersalz" title="Regeneriersalz">Regeneriersalz</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Industriesalz">Industriesalz</h3></div>

Als Industriesalz wird nur das in der chemischen Grundstoffindustrie eingesetzte Natriumchlorid bezeichnet. Es handelt sich um Steinsalz, bei entsprechenden lokalen Marktverhältnissen, wie etwa in Indien, auch um Meersalz sowie in großem Umfang um Sole, die teilweise in Pipelines transportiert wird. Für die USA wird der Soleanteil mit 90 % angegeben. Es ist ein vielseitiger Rohstoff der chemischen Industrie und Grundlage für viele Produkte, wobei die Produktion zu wichtigen Grundstoffen im Wesentlichen mit zwei verschiedenen Verfahren beginnt:

<ul><li><a href="Chloralkali-Elektrolyse" title="Chloralkali-Elektrolyse">Chloralkali-Elektrolyse</a> mit den Produkten <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>, <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> und <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a>, die einerseits durch die <a href="Chlorchemie" class="mw-redirect" title="Chlorchemie">Chlorchemie</a>, andererseits durch Verwendung des <a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxids</a> weiterverarbeitet werden.</li>

<li><a href="Solvay-Verfahren" title="Solvay-Verfahren">Solvay-Verfahren</a> mit den Produkten <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> (Soda) und <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a> (Natron). Soda wird u. a. beim Schmelzen von <a href="Quarzsand" title="Quarzsand">Quarzsand</a> als <a href="Glas" title="Glas">Glasrohstoff</a> sowie zur Herstellung von Farbstoffen und Wasch- und Reinigungsmitteln benötigt. Natron dient als Back- und Feuerlöschpulver, für Medikamente und als Futterzusatz.</li></ul>

Weitere bedeutende Folgeprodukte sind Kunststoffe, medizinische Präparate und Schädlingsbekämpfungsmittel.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Auftausalz">Auftausalz</h3></div>

Steinsalz wird im Winter bei mäßigen Frosttemperaturen als <a href="Auftausalz" title="Auftausalz">Auftausalz</a> (Streusalz) verwendet, teilweise mit Zusätzen zur Erhaltung der Rieselfähigkeit. In Deutschland wurde Auftausalz <a href="Verg%C3%A4llung" title="Vergällung">vergällt</a> und eingefärbt, um dessen Verwendung in der Zubereitung von Lebensmitteln zu unterbinden. Mit der Abschaffung der <a href="Salzsteuer" title="Salzsteuer">Salzsteuer</a> zum 1. Januar 1993 wurde dies jedoch hinfällig. Vor dem Streuen wird zur Erzeugung von besser geeignetem <a href="Feuchtsalz" title="Feuchtsalz">Feuchtsalz</a> auch Sole zudosiert.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gewerbesalz">Gewerbesalz</h3></div>

Als Gewerbesalz wird praktisch alles gewerblich, technisch oder industriell verwendete Salz bezeichnet, das nicht in eine der drei anderen Kategorien fällt. Salz zum Zweck der Nahrungsmittelkonservierung zählt, obwohl in geringer Menge verzehrt, zum Gewerbesalz. Das Spektrum des Gewerbesalzes ist daher sehr groß und reicht von grobem ungereinigten Steinsalz bis zu hochreinem Natriumchlorid und sterilen Zubereitungen für chemische, pharmazeutische und medizinische Zwecke. Je nach Verwendung sind außerdem unterschiedlichste Zusätze zugefügt.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Viehhaltung">Viehhaltung</h4></div>

Dem Futter von <a href="Nutztier" title="Nutztier">Nutztieren</a> wie Rindern, Schafen und Ziegen wird <a href="Viehsalz" title="Viehsalz">Viehsalz</a> beigemengt (ungereinigtes, <a href="Verg%C3%A4llung" title="Vergällung">vergälltes</a> Steinsalz, gegebenenfalls mit anderen <a href="Mineralsalze" title="Mineralsalze">Mineralsalzen</a> als Zusatz). Dies steigert ihren Appetit und trägt zur allgemeinen Gesundheit bei.<a href="#cite_note-17">[17]</a>

Bekannt sind auch <a href="Salzleckstein" class="mw-redirect" title="Salzleckstein">Salzlecksteine</a>, die in <a href="Zoo" title="Zoo">zoologischen Gärten</a>, in der <a href="Viehwirtschaft" class="mw-redirect" title="Viehwirtschaft">Viehwirtschaft</a>, der <a href="Haustier" title="Haustier">Haus</a>- und <a href="Heimtier" title="Heimtier">Heimtierhaltung</a> sowie für Wildtiere verwendet werden.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Konservierung">Konservierung</h4></div>

Salz wird traditionell zur Konservierung von <a href="Lebensmittel" title="Lebensmittel">Lebensmitteln</a> wie Fleisch (<a href="P%C3%B6keln" title="Pökeln">Pökeln</a>, Suren), Fisch (etwa <a href="Salzhering" title="Salzhering">Salzhering</a>), Gemüse (<a href="Sauerkraut" title="Sauerkraut">Sauerkraut</a>) usw. verwendet. Dabei entzieht das Salz durch <a href="Osmose" title="Osmose">osmotische Wirkung</a> dem Gut die Feuchtigkeit. So wird die Grundlage Wasser für schädliche Organismen entzogen, aber auch Keime und Krankheitserreger abgetötet.

Nitritpökelsalz besteht aus einer Mischung aus Kochsalz und Natriumnitrat, Natriumnitrit oder Kaliumnitrat.

Das Einlegen von Gemüse (etwa <a href="Salzgurke" title="Salzgurke">Salzgurken</a>, <a href="Olivenbaum#Frucht_und_Samen" title="Olivenbaum">Oliven</a>) in <a href="Salzlake" title="Salzlake">Salzlake</a> nutzt den keimtötenden Effekt.

<a href="K%C3%A4se" title="Käse">Käse</a> wird vor der Reifung in Salzwasser vorbereitet und während der Reifung mit einer Salzlake gepflegt, damit die Kruste trocken bleibt.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Physikalisch/Chemische_Anwendungen">Physikalisch/Chemische Anwendungen</h4></div>

Salz wird als <a href="Regeneriersalz" title="Regeneriersalz">Regeneriersalz</a> zur <a href="Wasserenth%C3%A4rtung" title="Wasserenthärtung">Wasserenthärtung</a> in <a href="Geschirrsp%C3%BClmaschine" title="Geschirrspülmaschine">Geschirrspülmaschinen</a> und Wasseraufbereitungsanlagen verwendet. In <a href="K%C3%A4ltemischung" title="Kältemischung">Kältemischungen</a> wird es mit Wasser versetzt.

Auch bei der <a href="Leder" title="Leder">Lederverarbeitung</a> und in der Färberei ist Salz ein unverzichtbarer Rohstoff.

Bei der Herstellung von Geschirr und anderer <a href="Keramik" title="Keramik">Keramik</a> wird durch Zugabe von feuchtem Salz unter hoher Temperatur die traditionelle <a href="Glasur_(Keramik)" title="Glasur (Keramik)">Salzglasur</a> erzeugt. Dabei verbindet sich das Natrium-Ion des in der Ofenatmosphäre dissoziierten Kochsalzes mit den Silikaten des Tons zu einer dauerhaften Glasur. Das Salz ist allerdings bei den Anwendungstemperaturen (1.200 °C und höher) aggressiv und beschädigt das Ofeninnere (die feuerseitige Wärmedämmung), die deshalb öfter ausgewechselt werden muss.

Die ionisierende Wirkung des Salzes wird in der <a href="Metallverarbeitung" title="Metallverarbeitung">Metallverarbeitung</a> eingesetzt.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Medizin">Medizin</h4></div>

In der modernen Medizin wird eine 0,9%ige Lösung von Natriumchlorid in Wasser (<a href="Isotonische_Kochsalzl%C3%B6sung" title="Isotonische Kochsalzlösung">isotonische Kochsalzlösung</a>) als Trägerlösung für Medikamente verwendet.<a href="#cite_note-18">[18]</a>

In der Antike und im Mittelalter galten Medikamente auf Salzbasis als wirksame Heilmittel. Die Haut Neugeborener wurde zu deren Stärkung mit Salz abgerieben. Es wurde in Wundverbänden, Pflastern, Salben, Pudern und Bädern eingesetzt. Besondere Bedeutung maß man der trocknenden und wärmenden Wirkung des Salzes bei.

Das Salz wurde im Mittelalter auch zur äußerlichen Behandlung von Geschwüren und Wunden benutzt, da es als <a href="Adstringenz" title="Adstringenz">zusammenziehend</a>, reinigend und lindernd galt.<a href="#cite_note-19">[19]</a>

Man streute Salz in Wunden, um Entzündungen zu verhindern – eine mitunter sehr schmerzhafte Prozedur, die in einer entsprechenden Redewendung („Salz in offene Wunden streuen“) Einzug in die deutsche Sprache gefunden hat.<a href="#cite_note-20">[20]</a> Reines Salz zerstört über Osmose alle Zellen – also auch krankmachende Mikroorganismen wie Bakterien und Pilze, allerdings die Zellen des Verwundeten ebenso. Diese Art der Desinfektion ist also zweischneidig wie das ebenso praktizierte Ausbrennen von Wunden. Der gleiche Wirkmechanismus verhinderte, dass in Kochsalz konservierte Lebensmittel verdarben – also von Mikroorganismen zersetzt wurden.

Noch heute werden <a href="Sole" title="Sole">Solebäder</a> als Heilmittel eingesetzt. Kuraufenthalte am Meer oder in salzhaltiger Luft bei Salinen und früher auch in Salzbergwerken dienen der Behandlung von Atemwegserkrankungen. Wo dies nicht möglich oder zu teuer ist, werden <a href="Inhalation" title="Inhalation">Inhalations</a>geräte eingesetzt, bei denen Salz-<a href="Aerosol" title="Aerosol">Aerosol</a> eingeatmet wird.

Kochsalzlösung wird auch zur <a href="Nasensp%C3%BClung" title="Nasenspülung">Nasenspülung</a> und zum <a href="Gurgeln" title="Gurgeln">Gurgeln</a> verwendet. Für die Nasenspülung verwendet man isotonische Kochsalzlösung, da normales Wasser aufgrund der Osmose die Schleimhäute aufquellen lassen würde.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Infrarot-Optik">Infrarot-Optik</h4></div>

Kristallines Natriumchlorid ist für Licht mit Wellenlängen zwischen 0,21 und 25 µm ausreichend transparent, um es für optische Elemente zu verwenden.<a href="#cite_note-21">[21]</a> Aus Natriumchlorid werden daher Linsen, Prismen und Fenster hergestellt, die für den sichtbaren Bereich sowie im nahen bis hinein ins mittlere <a href="Infrarot" class="mw-redirect" title="Infrarot">Infrarot</a> geeignet sind. Aufgrund der Wasserlöslichkeit von Natriumchlorid werden optische Elemente aus diesem Material durch Luftfeuchtigkeit beschädigt. Dies lässt sich jedoch verhindern, wenn ihre Temperatur über der Umgebungstemperatur gehalten wird. Aus diesem Grund sind in die verwendeten Halterungen oft Heizungen integriert. Natriumchlorid-Fenster werden häufig als <a href="Brewster-Fenster" title="Brewster-Fenster">Brewster-Fenster</a> für leistungsstarke, gepulste <a href="CO2-Laser" class="mw-redirect" title="CO2-Laser">CO2-Laser</a> verwendet, aber auch in anderen Bereichen.<a href="#cite_note-22">[22]</a>

In der <a href="Infrarotspektroskopie" title="Infrarotspektroskopie">Infrarotspektroskopie</a> wird es als Träger für Untersuchungsproben zu Tabletten gepresst.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Chemische_Analytik">Chemische Analytik</h4></div>

Natriumchlorid ist <a href="Urtitersubstanz" title="Urtitersubstanz">Urtitersubstanz</a> nach <a href="Arzneibuch" title="Arzneibuch">Arzneibuch</a> zur Einstellung von <a href="Silbernitrat" title="Silbernitrat">Silbernitrat</a>-Maßlösungen. Um eine Maßlösung mit Natriumchlorid herzustellen, muss es zuerst getrocknet werden.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Speisesalz">Speisesalz</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalz</a></div>

Kochsalz ist für den Menschen lebensnotwendig (siehe <a href="Speisesalz#Physiologische_Bedeutung" title="Speisesalz">physiologische Bedeutung</a>). Früher war Kochsalz sehr kostbar. Die Zubereitung von Speisen wird vereinfacht und durch die Funktion als <a href="Gew%C3%BCrz" title="Gewürz">Gewürz</a> im Geschmack verbessert. Die <a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">letale Dosis</a>, die zu einer <a href="Hypernatri%C3%A4mie" title="Hypernatriämie">Hypernatriämie</a> führt, wird beim Erwachsenen mit 0,5 bis 5 Gramm je Kilogramm Körpergewicht angegeben.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

Heute ist das im Handel erhältliche Salz oft jodiert, also mit lebensmittelverträglichen <a href="Iod" title="Iod">Iodverbindungen</a> versetzt und soll einem möglichen <a href="Jodmangel" title="Jodmangel">Jodmangel</a> vorbeugen. Im Handel wird es als <a href="Jodsalz" title="Jodsalz">Jodsalz</a> bezeichnet. Daneben sind Speisesalz-Kristalle zur Erhaltung der Rieselfähigkeit meist mit einem <a href="Trennmittel" title="Trennmittel">Trennmittel</a> umhüllt.

Es sind auch Produkte mit Zusätzen von <a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a> (zur Verbesserung der Zahngesundheit) sowie <a href="Fols%C3%A4ure" title="Folsäure">Folsäure</a> im Handel.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_chloride?uselang=de">Commons: Natriumchlorid</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Natriumchlorid" class="extiw external" title="wikt:Natriumchlorid">Wiktionary: Natriumchlorid</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.vks-kalisalz.de/">Website des Verbandes der Kali- und Salzindustrie e. V.</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

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<li id="cite_note-Roempp-4">↑ <a href="#cite_ref-Roempp_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-Roempp_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-Roempp_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-Roempp_4-3">d</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-14-00370">Natriumchlorid</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. Oktober 2016.

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<li id="cite_note-Ullmann-6">↑ <a href="#cite_ref-Ullmann_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-1">b</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-2">c</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-3">d</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-4">e</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-5">f</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-6">g</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-7">h</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-8">i</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-9">j</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-10">k</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-11">l</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-12">m</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-13">n</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_6-14">o</a> G. Westphal, G. Kristen, W. Wegener, P. Ambatiello, H. Geyer, B. Epron, C. Bonal, G. Steinhauser, F. Götzfried: Sodium Chloride, in: <a href="Ullmanns_Enzyklop%C3%A4die_der_Technischen_Chemie" title="Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie">Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie</a>, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a24_317.pub4">10.1002/14356007.a24_317.pub4</a>.

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<li id="cite_note-Chase-16">↑ <a href="#cite_ref-Chase_16-0">a</a> <a href="#cite_ref-Chase_16-1">b</a> <a href="#cite_ref-Chase_16-2">c</a> <a href="#cite_ref-Chase_16-3">d</a> <a href="#cite_ref-Chase_16-4">e</a> <a href="#cite_ref-Chase_16-5">f</a> <a href="#cite_ref-Chase_16-6">g</a> Chase, M.W., Jr., NIST-JANAF Themochemical Tables, Fourth Edition, <a href="J._Phys._Chem." class="mw-redirect" title="J. Phys. Chem.">J. Phys. Chem.</a> Ref. Data, Monograph 9, 1998, 1-1951.

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<li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> M. D. Stoneham, E. L. Hill: <cite style="font-style:italic">Variability in post-operative fluid and electrolyte prescription</cite>. In: <cite style="font-style:italic">The British Journal of Clinical Practice</cite>. Band 51, Nr. 2, März 1997, S. 82–84, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/9158250?dopt=Abstract">PMID 9158250</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumchlorid&rft.atitle=Variability+in+post-operative+fluid+and+electrolyte+prescription&rft.au=M.+D.+Stoneham%2C+E.+L.+Hill&rft.date=1997-03&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=The+British+Journal+of+Clinical+Practice&rft.pages=82-84&rft.pmid=9158250&rft.volume=51" style="display:none">

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<li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> Jean-Francois Bergier, J. Grube: <cite style="font-style:italic">Die Geschichte vom Salz</cite>. Campus Verlag, 1989, ISBN 3-593-34089-5, S. 144 ff.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumchlorid&rft.au=Jean-Francois+Bergier%2C+J.+Grube&rft.btitle=Die+Geschichte+vom+Salz&rft.date=1989&rft.genre=book&rft.isbn=3593340895&rft.pages=144+ff.&rft.pub=Campus+Verlag" style="display:none">

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<li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> John H. Moore, Christopher C. Davis, Michael A. Coplan: Building Scientific Apparatus. 3. Auflage, Westview Press, Boulder,CO 2002, ISBN 0-8133-4006-3, S. 222.

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<li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> John H. Moore, Christopher C. Davis, Michael A. Coplan: Building Scientific Apparatus. 3. Auflage, Westview Press, Boulder,CO 2002, ISBN 0-8133-4006-3, S. 227.

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>-<a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a></div>

<a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a> |

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<a href="Natriumbromid" title="Natriumbromid">Natriumbromid</a> |

<a href="Natriumjodid" class="mw-redirect" title="Natriumjodid">Natriumjodid</a>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall-</a><a href="Chloride" title="Chloride">Chloride</a></div>

<a href="Lithiumchlorid" title="Lithiumchlorid">Lithiumchlorid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Natriumchlorid</a> |

<a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a> |

<a href="Rubidiumchlorid" title="Rubidiumchlorid">Rubidiumchlorid</a> |

<a href="Caesiumchlorid" title="Caesiumchlorid">Caesiumchlorid</a>

</div></div>

</div>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4352912-4">4352912-4</a> </div>

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